氧化还原反应获得和失去电子

在化学反应中，从其他分子中获取电子的分子称为氧化剂，它会导致电子损失; 然而，贡献电子的分子称为还原剂，它导致电子的获取。

漂白剂（即次氯酸钠、Naoci）是一种强氧化剂，可以从染料分子中获取电子，改变其结构并使其褪色，从而使服装变白。 氧化还原反应涉及电子转移并不难理解，但是如何确定电子转移的方向和数量呢？ 这需要了解氧化态。 所谓的氧化态是指原子在氧化还原反应中可以获得或失去的电子数。

对于离子化合物，离子的电荷数等于它们的氧化态。 例如，在氧化过程中损失两个电子而形成的铁离子的氧化态为+2，因此具有获得两个电子的“意志”。 很简单，不是吗？ 更好的是，这适用于所有离子。 例如，食盐（NaCl）中钠离子的氧化态为+1，氯离子的氧化态为-1。

然后是像水一样的共价化合物，单个原子的氧化。

它是如何监管的？ 在水分子中，氧原子可以看作是从两个氢原子中的每一个中窃取一个电子，填充其最外层的电子壳层，因此其氧化态可以被认为是-2。 许多过渡金属元素，如铁，在不同的化合物中具有不同的氧化态，但仍可以通过原子常见氧化态中的电子方向和电子数进行转移。 元素的氧化态通常（但不一定）由其在元素周期表中的位置决定。