专场 06 氧化还原
1. 多项选择题
1 kiO3常用作食盐中的碘补充剂，可采用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步如下。
以下陈述是错误的。
a 生成 224L（标准条件）CL2,10摩尔-在反应中转移
b 反应中氧化剂与还原剂的用量比例为11∶6
c 漂白粉可由吸收石灰乳产生的Cl2制成。
d 酸化淀粉碘化钾溶液可用于测试食盐中io3-的存在。
2 关于反应 8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O，以下说法是正确的。
NH3 中的 H 元素被氧化。
B NO2 在反应过程中失去电子。
c 还原剂与氧化剂用量之比为3：4
d 氧化产物与还原产物的质量比为4：3
3.硫酸盐（含SO42-、HSO4-）气溶胶为PM25种成分。 近日，研究人员提出了雾霾微粒中硫酸盐形成的转化机理，主要工艺流程图如图
以下说法不正确。
A H2O 参与过程 B NO2 是形成硫酸盐的氧化剂。
c 硫酸盐气溶胶呈酸性 d 在此过程中不形成硫氧键。
4 反应。
氧化产物的物质量与还原产物的量之比为。
a．1:2 b．1:1 c．2:1 d．4:1
5 以下离子反应方程式写错了。
将 AgCl 浊度溶液引入 H2S 中并变黑：2AGCL+H2S=AG2S+2H++2Cl-
b 用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-
c 醋酸去除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
d 氯化铁溶液腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
6 将铁粉逐渐加入到100毫升Fe2（SO4）3和CuSO4混合溶液中，溶液中固体残渣的质量与充分反应后加入的铁粉质量的关系如图所示。 忽略解体积的变化，以下陈述是正确的。
在A点，溶液中的阳离子只有Cu2+和Fe2+
溶液中在 b 点发生的反应是 Fe+2Fe3+=3Fe2+
在C点加入的铁粉与Cu2+反应。
d Fe2（SO4）3和CuSO4在原混合溶液中的用量浓度比为1：2
7 二氧化氯是一种高效的“绿色”消毒剂，通常为气体，实验室用NCL3溶液和NaClO2溶液配制ClO2气体，化学方程式为6NaClO2+NC3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaC1+3NaOH。 以下说法是正确的。
a 根据上述化学方程式，224 L NH3 处的转移电子数为 6 Na
B NaCl 既不是氧化产物，也不是还原产物。
c 在Naclo2和NCL3的反应中，氧化剂与还原剂的量之比为6：1
D ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌和消毒。
8 下面这个解释事实的等式是正确的。
A 室温下测定乙酸钠溶液的pH值>7：CH3COONA=CH3COO—+ NA+
b 将稀盐酸滴入含有等量Fe（NO3）2和Ki的混合溶液中，先发生反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++No +2H2O
在C“84”消毒液中加入少量白醋可增强漂白CL—+H+=HCO
d 用铁***检测FeCl2溶液中的Fe2+，可观察到蓝色沉淀：FeCl2 +K3[Fe（CN）6] = KFE[Fe（CN）6] 2KCl
9 以下反应的离子方程式是正确的。
a 包含 01 mol Febr2 溶液24L（标准）Cl2：2Fe2++4br-+3Cl2=2Fe3++2B2+6Cl-
b 在碳酸氢铵溶液中加入足量的石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
过量的 CO2 被引入 C Naalo2 溶液中：2alo2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-
d 用石墨电极电解MgCl2溶液：
10 以下指定反应的离子方程式是正确的。
A 氢氧化铜溶解在过量的氨中：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
b 将空气引入储存已久的浓硝酸中，浓硝酸的黄色消失：4NO+3O2+2H2O=4H++4NO3-
c 在硬水中加入过量的澄清石灰水，以除去mg（HCO3）2：
mg2++2hco3-+ca2++2oh-=mgco3↓+caco3↓+2h2o
D 草酸用高锰酸钾标准溶液滴定：2mNO4-+16H++5C2O42-=2MN2++10CO2+8H2O
11名中国研究人员通过控制光沉积构建了Cu2O-PT SiC Irox复合光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子可以穿透Nafion膜并分别与CO2和H2O反应，构建人工光合作用系统，反应机理如图所示，以下说法是错误的。
a 反应为2CO2+2H2O
2hcooh+o2
b 该反应的能量转化为光能和化学能。
c 图中，A和B分别代表Fe2+和Fe3+
在转化为 HCOOH 的过程中，CO2 被氧化成 HCOOH
12 硝酸厂烟气中含有大量的氮氧化物（NOx）。 在室温下，将烟气和H2的混合气体通入CE（SO4）2和CE2（SO4）3的混合溶液中，实现无害化处理，转化过程如图所示（以NO为例）。 以下说法不正确。
a 反应中氧化产物的量与还原产物的量之比为1：1
b 反应的离子方程式为 4ce3++4h++2no=4ce4++2h2o+n2
c 反应过程中，混合溶液中CE3+和CE4+的量和浓度保持不变。
d 这个转换过程的本质是 no 被 h2 简化为 n2
13 科学家最近发现，水蒸气凝结成直径小于10米（1米=10-6米）的水滴，自发形成H2O2，揭示了世界上第一个O2可能来自H2O2的分解。 以下说法不正确。
当阳光直射到10米大小的水滴上时，就会发生廷德尔现象。
b “H2O H2O2”中氧的氧化。
c 224lo2（标准条件下）需分解68gh2o2
D 水蒸气冷凝生成H2O2是一种新的绿色杀菌工艺。
14 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子体蚀刻气体，可在潮湿环境中发生反应：NF3+H2O NO+Hno3+HF（未修整），以下关于该反应的陈述是正确的。
NF3 是氧化剂，HF 是还原产物。
b 还原剂与氧化剂的分子数比为1：2
c 如果产生2mol Hno3，则转移的电子数为2Na
d no 的摩尔质量为 30
15 以下指定反应的离子方程式写错了。
A 在碳酸钠溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++CO32-=CaCO3
b 在酸性Naio3溶液中加入少量Nai溶液：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
c 在稀硝酸中加入少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2+H2O
d 过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O=4Oh-+O2
16 NH3是一种重要的化工原料，如半导体光催化图所示，N2分子被光催化材料捕获，实现N2 NH3的转化过程。 以下说法不正确。
N2破坏了光催化材料表面的氮-氮三键。
b 在该反应中，H2O被还原。
c 在该反应过程中，旧的化学键断裂，新的化学键形成。
d 该反应的化学方程式为2N2+6H2O
4nh3+3o2
17 下图为某化工企业生产流程示意图
以下陈述是正确的。
a 钛酸亚铁 （FetiO3） 是钛的 +3 价。
b 以氩气（AR）为反应物，反应类型为置换反应。
为了将所有原料转化为甲醇，CO和H2进料的质量比理论上为1：2
D中的反应是：2fetio3+6c+7cl2
2x +2ticl4 + 6co，那么 x 是 FeCl3
18 实验组以Hg（NO3）2为催化剂，以乙炔为原料制备草酸（H2C2O4），方法如下。
以下陈述是错误的。
A 在设备 A 中使用多孔灯泡可加快反应速度。
在设备 B 和 D 中获得的溶液可以回收利用。
机组E的作用是吸收氮氧化物和乙炔。
d 生成草酸的反应为：