【核心测试中心梳理】。
1.硝酸的性质
1.物理的。
纯硝酸是一种无色、有刺激性气味的液体，沸点低，易挥发，在空气中以“白雾”的形式存在，质量分数超过95%的浓硝酸称为“发烟硝酸”。
2 化学性质。
1）酸度：它是一种强酸，具有酸的一般性质，如CaCO3与Hno3 CaCO3 2Hno3（稀）===Ca（NO3）2 CO2 H2O。
2）不稳定性：遇光或热易分解，化学方程式为4Hno3=4NO2 O2 2H2O。
市售的浓HNo3为黄色，硝酸分解产生的No2溶于硝酸，因此浓Hno3应贮存于棕色试剂瓶中，置于阴凉避光处，不能与橡胶塞一起使用。
3）强氧化：
与金属发生反应：
硝酸具有高度氧化性，可以与除金、铂和钛以外的大多数金属发生反应。
Cu 与浓 Hno 反应的化学方程式3 是 Cu 4Hno3 （浓缩） ===Cu （NO3）2 2NO2 2H2O.
Cu 与稀 Hno 反应的化学方程式3 是 3Cu 8Hno3 （稀） ===3Cu （NO3）2 2O 4H2O. 注：[实验5-8]的实验现象。
它显示了 Hno3、Hno3 No2、NO2、氧化、Hno3 Cu（NO3）2、酸度的氧化和酸度。
B 与Fe和Al反应：常温下的浓硝酸可在铁和铝表面形成致密的氧化膜并钝化，因此浓硝酸可以盛装在铁容器或铝容器中。
与非金属发生反应：
碳与浓硝酸反应的化学方程式是 C 4Hno3 （浓缩） = CO2 4NO2 2H2O. 仅表达氧化。
3 工业方法。
硝酸是一种重要的化工原料，用于制造化肥、农药、炸药、染料等。 工业硝酸生产的原理是使氨通过一系列反应得到硝酸，如下图所示
二、硝酸的用途
硝酸是一种重要的化工原料，常用于制造氮肥、炸药、燃料、塑料、硝酸盐等。
核心诱导]1硝酸强氧化。
HNO中的5价氮元素3 具有很强的电子获取能力。 硝酸浓度越高，反应温度越高，氧化作用越强。
1）硝酸与金属的反应。
除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有金属，如3AG 4HNO3（稀）===3AGno3 No 2H2O;
活性金属与硝酸反应不产生H2，硝酸浓度不同，还原产物不同;
在室温下，浓硝酸可以钝化Fe和Al。
2）硝酸与非金属的反应。
反应规律：非金属元素浓硝酸中大部分**氧化物或其含氧酸NO2 H2O;
示例：C 4Hno3 （浓缩） = CO2 4NO2 2H2O.
3）硝酸与还原性化合物的反应。
硝酸的强氧化性还表现在它能氧化还原性化合物或离子，如Hi、HBR、SO2、Fe2、FeO、BR、I、S2、SO32-等，可被Hno3氧化。
2 硝酸与金属反应的计算。
1）电子守恒：硝酸与金属的反应是氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子损失的电子总数。
2）原子守恒法：当硝酸与金属反应时，硝酸的NO部分在反应前仍以NO的形式存在，其中一部分转化为还原产物，这两部分N物质的量之和等于反应消耗的硝酸中N物质的量。
3）用离子方程式计算：硝酸和硫酸与金属的混合物之间的反应，当金属充分时，不能用硝酸和金属反应的化学方程式来计算，而用离子方程式来计算，因为生成的硝酸盐中的NO和硫酸电离的h仍能继续与金属反应。例如，金属铜与混合酸的反应方程式为3Cu 8H 2NO3-===3Cu2 2No 4H2O。
典型示例问题]例1：以下关于硝酸的陈述中哪一项是正确的。
a 硝酸与活性金属反应生成氢气和相应的硝酸盐。
b 硝酸浓度越高，其氧化作用越强。
c 稀硝酸使Fe（OH）2溶解，生成Fe（NO3）2和水。
d 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为3：1，可溶解金和铂。
示例 2 以下语句是正确的。
Na2O 长时间放置在空气中，最终转化为 NaHCO3
b.浓硝酸经光培养分解，产生无色无味的混合气体。
c 铵盐受热易分解，不一定产生NH3
在D alcl3的溶液中加入过氧化钠，最终形成白色沉淀。
示例 3 将是 768 g 铜与 50 ml 在标准条件下收集的一定浓度的硝酸完全反应448升气体。 请回答：
1）no的体积为l，no2的体积为l。
2）还原的硝酸量为mol。
3）硝酸的浓度为mol·l1。
2.酸雨与预防
1.酸雨的概念。
正常雨水的pH值约为56.这是因为雨水中二氧化碳的溶解。 ph＜5.6.降水量称为酸雨。
2.酸雨的形成。
1）大气中的二氧化硫、氮氧化物及其反应产物溶解在雨水中形成酸雨。
2）硫酸雨的形成过程。
写出名称中所示的化学方程式：
2so2＋o2≒2so3；
so2＋h2oh2so3；
so3＋h2o===h2so4；
2h2so3＋o2===2h2so4。
3）硝酸雨的形成过程。
写出名称中所示的化学方程式：
2no＋o2===2no2；
3no2＋h2o===2hno3＋no。
核心摘要]常见的环境污染。
典型例子]示例 1雾霾严重威胁着人们赖以生存的生态环境。 以下措施不可行（ ）。
a.煤炭脱硫以减少向大气中排放的二氧化硫
b.含有SO2和其他物质的工业废气在排放到大气中之前经过无害处理。
c.为了提高工业产值，大力建设水泥厂和炼钢厂。
d.将天然气和甲醇等清洁燃料用于汽车等车辆。
示例 2酸雨呈酸性（pH值小于5）。6）降水的总称。以下语句不正确 （ ）。
空气中的二氧化硫溶于水，最终形成酸雨。
b 氮氧化物存在于机动车辆、硝酸和化肥厂的废气中。
c 工业废水的任意排放是造成酸雨的主要原因。
d 为了减少酸雨的形成，必须减少SO2排放，并必须对燃料脱硫进行处理。
【核心测试中心梳理】。
1.硝酸的性质
典型例子]示例 1
答]B 解释]。
硝酸与活性金属反应生成一氧化氮或二氧化氮气体及相应的硝酸盐，误差;
b 硝酸浓度越大，其氧化作用越强，b 正确;
c 稀硝酸能使Fe（OH）2溶解，生成Fe（NO3）3和水，C误差;
d 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为1 3，能溶解金和铂，d false;
因此，请选择 B。 示例 2
答]C 解释]。
ANa2O长时间放置在空气中，最终转化为碳酸钠，所以A是错误的;
b 浓硝酸光分解成NO2、O2、H2O，NO2为红褐色气体，有刺激性气味，所以B错了;
c 铵盐不稳定，受热易分解，氯化铵受热分解成氨和HCL，如果组成铵盐的酸是强氧化性酸，如硝酸铵受热分解生成硝酸氧化氨，所以C是正确的;
d 过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，然后AlCl3按1 4与NaOH溶液反应生成Naalo2，不生成沉淀，所以D错了;
答案是c。 示例 3
答案] （1）0448 4.032 (2)0.2 (3)8.8
2.酸雨与预防
典型例子]示例 1
答]C 解释]。
二氧化硫会导致酸雨的发生，因此进行煤燃烧脱硫，减少SO2排放到大气中，有利于保护生态环境，A项正确; SO2等工业废气污染环境，可导致酸雨，二氧化氮也会引起光化学烟雾，因此需要对工业废气进行无害处理，然后排放到大气中，b项是正确的; 大力建设水泥厂和炼钢厂，会排放粉尘、废水和污染气体，提高工业产值，不能以破坏生态环境为代价。 天然气、甲醇等燃烧产物对环境的污染很小，因此汽车等车辆使用清洁燃料可以保护环境，D项是正确的。
示例 2 答案 C
分析 工业废水的任意排放造成河流和湖泊的污染，而酸雨则是由水中SO2和NO2的溶解引起的。