卤素是一组非金属元素，位于元素周期表中的 A 族。 卤素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，它们在自然界中的状态通常为气态或液态，砹除外。 卤素性质表现出明显的降解，这不仅表现在物理性质上，还表现在化学性质上。 从物理性质上看，随着原子序数的增加，卤素的颜色逐渐加深，由浅黄绿色到深红褐色再到紫黑色，其熔点和沸点逐渐增大，密度逐渐增大。 此外，卤素的原子序数越大，其元素物质的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，因此其溶解度越小。 这种物理性质的退化有助于我们更好地理解和掌握卤素元素的性质和用途。 从化学角度来看，卤素元素具有很强的氧化作用，并且随着原子序数的增加，氧化作用逐渐减弱。 卤素元素可以与许多物质发生反应，如金属、非金属、水、碱等。 在卤素互生中，由于电子的离域和共轭效应，卤素的氧化减少。 此外，卤素可以形成多种化合物，例如含氧酸和含氧化合物，这些化合物在性质上也是逐渐变化的。
1）与H2结合越来越困难，所生产的氢化物的稳定性越来越差，其水溶液的酸度越来越强，其熔点和沸点逐渐增加。
2）与H2O的反应越来越难，反应性越来越低。
3）与金属反应越来越困难，F2、Cl2、Br2与价金属反应生成**化合物，I2与可变金属反应生成低价化合物。
氟是反应性最强的非金属元素，它几乎可以与所有元素发生反应; 氯气为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味; 溴是一种有毒的深红棕色液体，具有高度挥发性和腐蚀性; 另一方面，碘是一种具有升华特性的紫黑色固体。 这些不同的化学成分使卤素广泛应用于工业、农业、医药等领域。 卤素和化合物也很危险。 例如，氟气具有剧毒和腐蚀性，而氯气易形成***等有毒化合物; 溴和碘的化合物也有毒和腐蚀性。 因此，在使用卤素元素和化合物时需要采取适当的安全措施。 卤素性质的退化表现在物理和化学性质上。 了解卤素的可降解性有助于我们更好地了解其特性和应用领域。 同时，在使用卤素和化合物时需要考虑安全问题。 随着科学技术的不断发展和研究的深入，卤素的应用领域将更加广泛和深入。