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1 以下说法是正确的。
一氯、H2O2、氯水，都有漂白作用，漂白原理是一样的。
b 浓硝酸和浓盐酸易挥发，必须贮存于棕色试剂瓶中。
c 固氮过程是氮被氧化并发生氧化反应的过程。
d 大多数非金属氧化物是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水。
2.在以下反应中，硝酸同时表现出酸性和氧化性 （ ）。
a 将石蕊溶液变成红色。
b 与铜反应不释放气体生成Cu（NO3）2
c 与Na反应2CO3放出CO2气体生成NaNo3
D 与 S 元素混合并共热时，生成 H2SO4 和 NO2
3.同质硝酸铜的制备方法有以下三种方式：铜与浓硝酸反应，铜与稀硝酸反应，铜与氧反应生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应。 以下语句是正确的 （ ）。
a 这三种途径消耗的铜量不相等。
b 三种途径消耗的硝酸量相等。
c 物质消耗的铜量：通路 通路 通路
d 硝酸消耗量：途径 途径 途径
4、将炽热的木炭和浓硝酸共热产生的气体分成两份，第一部分先通过适量的蒸馏水，再通过少量清石灰水; 第一部分是直接通过少量澄清的石灰水。 那么石灰水的变化最有可能是（ ）。
A不浑浊，变浑浊。
b 浑浊，不改变浑浊。
c 转为多云，转为多云。
d 恒定浊度，恒定浊度。
5 在以下对实验现象的描述中，正确的是（ ）。
a 将铜片注入稀硝酸中，产生大量红褐色气体。
b 将铁皮放入冷的稀硝酸中，铁皮不溶解。
c 装满NO2的试管倒置在水箱中，试管内气体的颜色变浅，直到无色，水充满整个试管。
d 打开装有浓硝酸的瓶盖，出现白雾。
6 以下关于实验操作、现象和解释或结论是正确的（ ）。
7 某企业采用以下工艺对工厂排放的含SO2烟气进行综合处理，减少厂房造成的污染。 以下语句是正确的 （ ）。
a.在二氧化硫吸收塔中发生的反应是SO2 SO32- H2O===2HSO3-
b.在氨吸收塔中发生的反应是 HSO3- OH ===H2O SO32-
c.上述工艺采用氧化还原反应原理。
d.SO2 可以在上述过程中回收利用。
8 物质的量比为2 5锌与稀硝酸反应，如果硝酸还原的产物为N2O，反应后没有锌残留，则反应中还原硝酸的量与非还原硝酸的量之比为（ ）。
a．1∶4 b．1∶5 c．2∶3 d．2∶5
9 当一定浓度的稀Hno3与金属M反应时，可得到+2价硝酸盐，反应过程中M与Hno3的量之比为5 12，则Hno的还原产物3 反应时为（ ）。
a．nh4no3 b．n2
c．n2o d．no
10 14克铜银合金与一定浓度的一定量硝酸溶液完全反应，放出的气体与1将 12 升（在标准条件下）的氧气混合到水中，并且恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量为 （ ）。
a.9.6 gb.6.4 g c.4.8 g d.3.2 g
11 在 100 mL 混合物中，Hno3 和 H2SO4 的浓度为 04 摩尔和 01 mol L，加入 192克铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2的量浓度为（ ）。
a．0.15 mol/l b．0.225 mol/l
c．0.35 mol/l d．0.45 mol/l
12.使用下图所示的装置进行铜和硝酸反应的实验。
1）硝酸一般装在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因：
2）用稀硝酸实验：反应开始后，铜线逐渐变细，产生气泡，溶液变蓝。
铜与稀硝酸反应的离子方程式为
在试管中观察到红棕色调，其原因用化学方程式表示）。
3）浓硝酸实验：剧烈反应，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红褐色气体。
铜与浓硝酸反应的化学方程式为
有同学推测，反应后溶液之所以呈绿色，是因为溶液达到饱和，饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。 他取少量这种绿色溶液，当溶液变成蓝色时，向其中加入适量的水，可能是因为它用化学方程式表示）。
13 利用元素的化合价和物质类型之间的关系来研究物质的性质，是学习元素化合物知识的重要方法。 该图显示了氮的共同化合价与常见物质类型之间的二维关系。
1）实验室常用熟石灰和I共热制得A，请写上反应方程式
2）在图中的氮氧化物中，回答了属于酸性氧化物的有用物质的化学式）。
3）J主要用于染料、医药、印染、漂白等，J的火焰着色反应为黄色。J 可使酸性溶液褪色（生成），该反应的离子方程式为
4）控制汽车尾气中氮氧化物污染的一种方法是在汽车排气管中安装含有A的催化转化装置，废气中的C和A在催化剂的作用下转化为无毒无污染的排放物。该反应的化学方程式是
5）在工业上以A为原料生产H，反应路线为，假设达到全过程氮的转化率，则每天生产质量分数为25公斤的浓硝酸，总消耗量标准条件下的体积为
14..有1个雨水样品，定期测量雨水样品的pH值，得到的数据如下：
1）分析数据并回答以下问题：
雨水样品pH值变化的原因是：
用化学方程式表示）。
如果刚刚取样的雨水与自来水混合，pH值会根据原因而改变
用化学方程式表示）。
2）在以下措施中，减少酸雨产生的方法是填写字母）。
减少煤炭作为燃料的使用，使工厂烟囱高，使燃料脱硫，在酸化土壤中添加石灰，开发新能源。
a.①②b.②③c.①③d.①③
15.新疆阿勒泰市凭借得天独厚的气候条件和优良的空气质量，已成为中国第八个国家大气本底监测点。 安装在监测点的监测设备可以每天监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等空气污染物。
1）汽车尾气（包括CO、SO2、NO等）是城市空气污染源之一，处理方法之一是在汽车排气管上安装“催化转化器”（以铂、钯合金为催化剂），可使一氧化碳与一氧化氮反应，产生可参与大气循环的无毒气体。
汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质有：
请写出形成硝酸雨的主要反应的化学方程式：
在汽车排气管上安装“催化转化器”，可以使CO和NO的反应产生一种可以参与大气循环的无毒气体，请写上反应的化学方程式：
在以下选项中，填充了控制城市空气污染的合理措施）。
a.充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧。
b.使用电动汽车来减少汽油消耗。
c.人们不允许旅行。
d.戴上呼吸面罩。
2）在实验室中，含有氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液吸收。
若用NaOH溶液吸收NO2，可生成含2种含氮元素的钠盐，请写上化学方程式：
NO2和NO®的混合物也可以被NaOH溶液吸收，只产生一种盐，请写出化学方程式：
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答]D 详细说明]。
A氯、H2O2和氯的漂白是因为氧化而漂白，二氧化硫的漂白原理是与有机色结合，属于化学过程，加热后会恢复颜色，原理不同，所以A错了;
B浓HNO3是一种见光易分解的液体，所以应贮存于棕色玻璃瓶中，浓盐酸易挥发，但相对稳定，可密封保存，不需要存放在棕色试剂瓶中，所以B错了;
c 将氮的自由态转化为氮的化合物称为固氮，如N2 NH3，氮原子的化合价从0降低到-3化合价，发生还原反应，所以C是错误的;
d 大多数非金属氧化物是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，如CO2，能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，所以D是正确的; 因此，d。
答]B 分析] 项目 A，HNO3 仅显示酸度;在b项中，当Cu与稀硝酸反应时，一部分起酸的作用形成Cu（NO3）2，一部分还原为No作为氧化剂; C， 2Hno3 Na2CO3===CO2 H2O 2nano3， HNO3仅表现出强酸性; 就 D 而言，HNO3 将 S 氧化成 H2SO4 并自行还原为 NO2，其中 HNO3 仅表现出强氧化。
答]D分析] 相关反应： Cu 4Hno3 （浓缩） ===Cu （No3）2 2NO2 2H2O
3Cu 8HNO3 （稀） ===3Cu （NO3）2 2NO 4H2O
2Cu O2=2Cuo， Cuo 2Hno3 （稀） ===Cu（No3）2 H2O
分析以上三组反应，可以看出，产生相同质量的Cu（NO3）2，消耗相同质量的铜，但硝酸的质量（或物质量）不相同，途径消耗的Hno3最多，其次是途径，消耗的Hno3最少。 通过对比可以看出，Cu（NO3）2的生产效果最好，不会造成污染，可以提高Hno3的利用率。
答]B 解释]。
C与浓硝酸反应生成CO2和NO2的混合气体，混合气体直接与澄清的石灰水反应，NO2与水反应生成硝酸，硝酸先与氢氧化钙反应，难以获得CaCO3沉淀; 混合气体先通过水，NO2能与水反应生成硝酸和NO、NO2和CO2混合气体，然后通过澄清后的石灰水，NOs不与氢氧化钙反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成CaCO3沉淀，所以选择B。
答]D 详细说明]。
a.铜与稀硝酸反应生成NO，NO为无色气体，故A为错;
b.铁和稀硝酸能反应生成硝酸铁、水和一氧化氮，与浓硝酸反应钝化，所以b错了;
c.二氧化氮能与水反应生成一氧化氮和硝酸，气体颜色变浅，直至无色，但一氧化氮不溶于水，所以液体不能充满整个试管，所以c是错误的;
d.浓硝酸易挥发，与空气中的水蒸气结合能形成酸雾，所以d是正确的;
答案：D。
浓硝酸具有很强的氧化性、不稳定性和酸性，受热易分解成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮能与水反应生成一氧化氮和硝酸，一氧化氮是一种无色不溶性气体，由此来回答这个问题。
答]B分析]稀硝酸与铁粉反应，铁先氧化成Fe3，过量的铁粉还原Fe3，最后得到Fe2，滴入KSCN溶液中不显红色，A项错误;在室温下，Fe和Al在浓HNO3或浓H2SO4中钝化，形成致密的氧化物保护膜，阻止反应，b项正确。 铝箔能与稀Hno反应3释放气体，C项错误。
答]分析]二氧化硫被（NH4）2SO3溶液吸收，发生的离子反应为SO2 SO32-H2O===2HSO3-，所以A项是正确的;氨吸收塔中发生的反应为HSO3-NH3·H2O==NH4+ SO32- H2O，所以B项是错误的。描述过程中每个反应中元素的化合价没有变化，这不是氧化还原反应，所以c项是错误的; 描述过程吸收SO2，无法回收，因此D项错误。
答]A 分析] 让 2 mol Zn 参与反应，因为没有 Zn 了，那么 2 mol Zn（NO3）2 最后生成，其中显然含有 4 mol NO3-，即 Hno3 不参与氧化还原反应;Hno过程中N元素的化合价3 N2O 是 5 价 1 价，根据增益和损失电子守恒：2 N（Zn） N（Hno3） 4，然后 N（Hno3） 1 mol，即 1 mol 的 Hno3 被还原。
答]B 解释]。
按题目，反应方程式可列举如下：5m+12hno3=5m（NO3）2+N2 +6H2O，当稀Hno3与金属M反应时，可以得到+2价硝酸盐，所以1mol m失去2mol电子，5mol m失去10mol电子; 在12mol HNO3中，10mol硝酸不参与氧化还原反应，只有2mol硝酸参与氧化还原反应，得到10mol电子，硝酸中氮的化合价为+5化合价，因此还原产物必须为0价N2，b项正确;
答]D分析】铜银合金与Hno的反应过程3 如下：
Cu、Ag 和 Hno 之间的反应3 是氧化还原反应，Cu 和 Ag 失去电子，HNo3 获得电子形成 No2 或 No。 由于 NO2、NO2 和 O2 都被水吸收形成 HNO3，即 NO2 和 NO2 将电子转移到 O2，因此在整个反应过程中，相当于 Cu 和 Ag 损失的电子转移到 005 mol o2,0.05 mol O2 得到电子种类的量 = 005 mol×4=0.2 mol。设 Cu 的物质的量为 x，ag 的物质的量为 y，则有：
所以铜的质量 m（cu） = 005 mol×64 g·mol-1=3.2 g。
答]乙
答案] 1） 4Hno3 = 4NO2 +O2 +2H2O
2）3cu+8h++2no3-=3cu2++2no↑+4h2o 2no+o2=2no2
3） Cu + 4 Hno3 （浓缩） = Cu （No3） 2 + 2 No2 + 2H2O 3 No2 + H2O = 2Hno3 + 否
分析】1）硝酸在光下易分解，一般装在棕色试剂瓶中。
2）用稀硝酸进行实验，使铜丝氧化逐渐变细，生成一氧化氮气体，产生气泡，硝酸铜溶液呈蓝色。
3）用浓硝酸进行实验，铜线氧化逐渐变细，试管上方的红褐色气体为NO2，说明溶液为NO2的饱和溶液，因为NO2的饱和溶液为黄色，硝酸铜溶液为蓝色，两者混合后溶液变绿。
1）硝酸一般装在棕色试剂瓶中，因为硝酸在光下容易分解，化学方程式为：4Hno3=4NO2+O2+2H2O。
2）铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O;
在实验中观察到，试管内的气体略呈红褐色，因为反应产生的无色NO2气体与试管内的氧气反应生成红褐色NO2，化学方程式：2NO+O2=2NO2。
3）铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，化学方程式为：Cu+4Hno3（浓缩）=Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O;
加入适量水后，饱和溶液中的NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，原始溶液中NO2饱和溶液的黄色褪色，呈现硝酸铜溶液的蓝色，化学方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
答案] 1） 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O
2）n2o3、n2o5
3）5no2‑+2mno4++6h+=5no+2mn2++3h2o
4）4nh3+6no=5n2+6h2o
分析]根据图中N元素的化合价和物质类型，A、B、C、D、E、F、G和H分别为NH3、N2、NO、N2O3、NO2或N2O4、N2O5、HNO2和HNO3，I、J和K分别为铵盐、亚硝酸盐和硝酸盐。
1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与氯化铵共热生成氯化钙、氨水，方程为2NH4Cl+CA（OH）2=CACl2+2NH3+2H2O;
2）图中氧化N：NO、N2O3、NO2或N2O4、N2O5、NO不是盐氧化物，NO2或N2O4和碱会发生氧化还原反应生成硝酸盐、水和NO，它们不属于酸性氧化物，只有N2O3和N2O5属于酸性氧化物，与NaOH反应生成nano2和水， nano3 和水，所以答案是：N2O3、N2O5;
3）J为纳米2，纳米2被酸性Kmno4氧化生成硝酸钠，Kmno4还原生成Mn2+，离子方程式为5NO2-+2MNO4-+6H+=5NO+2Mn2++3H2O;
4）在催化作用下，氨与一氧化氮反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O;
5）NH3 NO NO2 HNO3，整个过程中氮的转化率为100%，然后NH3 HNO3 8E-，1MOLo2 被N原子守恒，4mol电子被转移，则关系为HNO3 8E- 2O2，N（HNO3）=M M=25 63% 1000g（63G mol）=250mol，即N（O2）=2N（HNO3）=2 250mol=500mol， V（O2） 在标准条件下）=nvm=22。4l/mol×500mol=11200l=11.2m3。
答案] （1） SO2 H2O=H2SO3,2H2SO3 O2===2H2SO4 小Cl2 2H2O SO2===H2SO4 2HCl 或 H2SO3 HCO===H2SO4 HCl （2）C
分析] 1）放置酸雨时pH值变小，这是由于空气中的氧气氧化雨水中的H2SO3引起的：SO2 H2O=H2SO3,2H2SO3 O2===2H2SO4。
当雨水和自来水混合时，应考虑SO2与Cl2的反应（或H2SO3与HCl）应考虑：SO2 2H2O Cl2===H2SO4 2HCl（或H2SO3 HClo===H2SO4 HCl）。 因此，当雨水与自来水混合时，溶液的pH值会变小。
2）减少酸雨的产生，需要减少SO2排放，将煤炭转化为清洁能源（如煤气化液化）、燃料脱硫、固硫，开发新的无硫能源（如氢能、核能等）。因此是正确的。
1） SO2 和 NO 2NO O2===2NO2 H2O===2HNO3 NO
2co＋2no=2co2＋n2 ④ab
2)①2no2＋2naoh===nano3＋h2o＋nano2
no＋no2＋2naoh===2nano2＋h2o
分析] 1）根据问题中给出的信息可以看出，当CO与NO反应时，能参与大气循环的无毒气体是CO2和N2，所以反应的化学方程式为2CO2NO=2CO2 N2。（2）NO2和NaOH溶液反应形成的两种含氮钠盐是nano2和nano3，化学方程式为2NO2 2NaOH===nano2 nano3 H2O。 NO2（N 元素 4 价）和 N（N 元素 2 价）与 NaOH 溶液反应仅形成一种盐，根据氧化还原反应定律，可知盐为 nano2（N 元素 3 价），化学方程式为 No No2 2Naoh==2nano2 H2O。