高中化学题例题详细解答！

1）在氧化过程中可以代替H2O2加入的试剂是强氧化剂;

2）根据表中数据，当pH=8时，Fe3+和Al3+完全析出Na离子交换树脂的原理是Mn++NNANR MR+NNA，根据该原理，通过交换除去杂质离子

3）在还原过程中，CR元素的化合价从+6变为+3，然后每1728克Cr 2 O 7 2-转移48mol电子，结合质量守恒定律写出反应方程;

4）失电子氧化反应发生在电解槽的阳极：2e=2oh，阴极上的电极反应式为：Cr O+14H+6E=2Cr+7H O。

溶液：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，能起氧化作用，所以a为正当;

b硝酸具有很强的氧化性，在溶液中会将亚铁离子氧化成三价铁离子，不能达到实验的目的，所以b是错误的;

C氯化铁在水中不分解生成氧气，无法达到氧化的目的，所以C是错误的;

D高锰酸钾溶于水后会发生自身的氧化还原反应，不会产生氧气，所以D是错误的，答案是A;

2）根据表中数据，当pH=8时，Fe3+和Al3+完全析出已知钠离子交换树脂的原理解释为m+nnanr mr+nna，那么这一步交换的杂质离子是fe和al，答案是ab;

3）在还原过程中，CR元素的化合价从+6变为+3，然后每1728g 是 1728 294=（n 50） 2 得到 48mol 电子，因此获得的铬离子种类的量为 50=048mol，根据原子数的守恒和修整，反应的离子方程式为：Cr O +6Cl +14H =2Cr +3Cl +7H O;

4） 如果溶液含有 01 mol Cr O，则生成的所有阳离子都转化为沉淀物质

0.1 mol×2×（60 g/mol-52 g/mol）]÷6-3）×3=0.8克，所以答案是：（1）一个;

2）ab；3）cr_o_^+6cl^+14h^=2cr^+3cl_↑+7h_o；