前提知识点4：与量相关的离子反应。
一。 连续反应。
1、反应特性：反应产生的离子能继续与过量的反应物反应，因此离子方程式与使用量有关。
2 写作步骤和方法。
首先，将过量的反应物与反应产生的离子重新反应，并加入两个反应。
2.比例反应：
当一种反应物中有两个或两个以上的组成离子参与反应时，由于其组成比例不同（一般为双盐或酸盐），当一个组成离子恰好完全反应时，另一个组成离子不能完全反应（有残留或不足）而与投加量有关。
1）“少”是将相对少量的物质设定为“1mol”，在加入少量物质时，能反应的离子参与反应，2）“可变”是过量的反应物，根据反应的实际需求确定离子的化学计量数， 它不受化学式中比例的约束，并且是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca（OH）2溶液的反应：
少“-即HCO3-的量确定为1mol，可与1mol-1mol HCO3-反应得到1mol H2O和1mol CO CO32-，再与1如NaHSO4溶液和BA（OH）2溶液反应。
溶液呈中性时：2H SO42- 2OH BA2===BA4 2H2O;
当SO42-完全析出时：H SO42- Ba2 OH ===H2O BaSO4.
3.顺序反应：一种反应物的两个或两个以上的组成离子可以与另一种反应物的组成离子反应，但由于反应顺序不同，与投加量有关。 它也可以称为竞争。
1.碱性溶液加酸（H）。
向含有Na、OH、CO32-、ALO2-的溶液中逐滴加入盐酸，由于能与质子结合：OH ALO2-CO32-，所以反应顺序为：
h＋＋oh－===h2o
h＋＋alo2-＋h2o===al(oh)3↓
co32-＋h＋===hco3-
hco3-＋h＋===co2↑＋h2o
最后，生成Al（OH）3沉淀并进一步与H反应：Al（OH）3H ===Al3 3H2O
2.酸性溶液加碱（OH）。
在含有Cl-、H+、NH4+、Al3+的溶液中，一滴一滴地加入氢氧化钠溶液，因为能与氢氧化物反应：H+Al3+NH4+，所以反应顺序为：
h＋＋oh－===h2o
3oh－＋al3+===al(oh)3↓
nh4+＋oh－===nh3.h2o
最后，生成Al（Oh）3沉淀并进一步与OH反应：Al（OH）3 OH ===ALO2-2H2O
第四，氧化还原的离子反应。
对于氧化还原反应，则按照“先强后弱”的顺序写成，即强氧化（或还原）的反应优先，弱氧化（或还原）的反应发生得晚，这类离子方程式的编写步骤如下：
步骤1：确定反应顺序：（氧化：Hno3 Fe3，还原性：I Fe2 br）。 如果将 Cl2 引入 FEI2 溶液中，我首先与 Cl2 反应。
步骤2：根据用量判断反应程度，如少量Cl2与FEI2溶液反应时，只有I与Cl2反应：2i Cl2===2Cl I2。
当足够量的 Cl2 与 FEI2 溶液反应，溶液中的 I 和 Fe2 与 Cl2 反应2：
2fe2＋＋4i－＋3cl2===2fe3＋＋2i2＋6cl－。
步骤3：用“少量固定1法”写出离子方程式，即将“小”物质的化学计量数设置为“1”进行写写。
知识理解点]。
1.可溶性多弱酸（或其酸酐）与碱性溶液反应。 如果将 CO2 通入 NaOH 溶液中，它会变成碳酸盐，然后再生酸性盐
碱过量（少量CO2）：CO22OH===CO32- H2O;
碱不足（CO2过量）：CO2OH===HCO3-。
2.多种弱酸（或其酸酐）与弱酸的盐溶液。 如果将 CO2 引入 Naalo2 溶液中，它会变成碳酸盐，然后变成酸盐
Naalo2过量（少量CO2）：2alo2-CO2 3H2O===2Al（OH）3CO32-;
Naalo2不足（CO2过量）：AlO2-CO2 2H2O===Al（OH）3 HCO3-。
3.多种弱盐与强酸反应。 例如，Na2CO3溶液与稀盐酸先反应生成酸盐，再生成二氧化碳
盐酸不足：CO32-h===HCO3-;
盐酸过量：CO32- 2H ===CO2 H2O。
4.铝盐溶液和强碱溶液，如将强碱滴入铝盐中，氢氧化铝先生析出，然后溶解形成偏铝酸盐：
过量铝盐（少量NaOH）：Al3OH===AL（OH）3;
强碱过量（NaOH过量）：Al3 4OH ===alo2- 2H2O。
5.Naalo2溶液用强酸溶液，将酸滴入偏铝酸盐中，储存氢氧化铝，然后溶解生成铝离子：Naalo2过量：AlO2- H2O===Al（OH）3;
强酸过量：AlO2-4H ===Al3 2H2O。
6.Fe用稀Hno3溶液，逐渐向硝酸中加入铁，先生保存三价铁，铁过量，生成二价铁：
Fe 过量：3Fe 2NO3- 8H ===3Fe2 2NO4H2O;
HNO3 过量：Fe NO3- 4H ===Fe3 NO2H2O.
对标案例分析与跟踪演练]。
基本示例]与数量相关的离子方程式。
示例：1磷酸钠与盐酸溶液。
1） 按 1：1 加入：
2） 按 1：2 加入：
3） 按 1：3 加入：
2.硫酸铝铵溶液与氢氧化钠溶液。
1） 按 1：3 加入：
2） 按 1：4 加入：
3） 按 1：5 加入：
3.氢氧化钡溶液与亚硫酸氢钠溶液。
1）氢氧化钡过量：
2）少量氢氧化钡：
4.硫酸铁铵溶液。 氢氧化钡溶液。
1） 按 2：3 加入：
2） 按 1：2 加入：
后续演练]1.持续响应。
1.SO2 通入 NaOH 溶液：
少量SO2：;
SO2 过量：。
2.Na2CO3 稀硫酸溶液：
硫酸不足：;
硫酸过量：。
3.铝2（SO4）3 溶液与 NaOH 溶液反应。
Al2（SO4）3 过量：;
NAOH过量：。
4.Fe 与稀 Hno 反应3.
Fe 过量：;
Hno3 过量：.
第二，响应顺序。
1.NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应。
NAOH缺陷：;
NAOH过量：。
2.混合 Fe（NO3）3 溶液与 Hi 溶液。
嗨，不足：;
嗨，过量：。
3.Cl2 被引入 Febr2 溶液中。
少量Cl2：;
Febr2 和 Cl2 的量：;
Cl2 足够：。
4.向含有OH、CO32-、ALO2-、稀盐酸的溶液逐滴加入至过量，反应的离子方程式如下：
5.在含有H、Al3和NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式如下：
3.物质配比型。
1.钙（HCO3）2 溶液与NaOH溶液反应。
NAOH缺陷：;
NAOH过量：。
2.NaHCO3 溶液与 Ca（OH）2 溶液反应。
NaHCO3不足：
NaHCO3 过量：
3.钡（OH）2 溶液与 NaHSO 反应4 溶液。
n[ba(oh)2]∶n(nahso4)＝1∶1
在这一点上，解决方案是性的;__
n[ba(oh)2]∶n(nahso4)＝1∶2
此时，溶液是有性的，如果将 Ba（OH）2 溶液添加到溶液中，离子方程式为
前提知识点4：与量相关的离子反应。
对标案例分析与跟踪演练]。
基本示例]与数量相关的离子方程式。
示例：Answer] 1（1）h++po43-=hpo42-
2）2h++po43-===h2po4-
3）3h++po43-===h3po4
2.（1）3oh－＋al3+===al(oh)3↓
2）al3＋nh4+＋4oh－===al(oh)3↓+nh3.h2o
3）al3＋nh4+＋5oh－===alo2-+nh3.h2o+2h2o
3.（1）ba2＋＋oh－＋hco3-===baco3↓＋h2o
2）ba2＋＋2oh－＋2hco3-===baco3↓＋h2o+co32-
4.（1）2fe3+＋3so42-＋6oh－＋3ba2＋===2fe(oh)3↓＋3baso4↓
2）fe3+＋2so42-＋4oh－＋2ba2＋===fe(oh)3↓＋2baso4↓+nh3.h2o
后续演练]1.持续响应。
答案：1 ①so2＋2oh－===so32-＋h2o
so2＋oh－===hso3-
2.①co32-＋h＋===hco3-
co32-＋2h＋===co2↑＋h2o
3.①al3＋＋3oh－===al(oh)3↓
al3＋＋4oh－===alo2-＋2h2o
4. ①3fe＋8h＋＋2no3-===3fe2＋＋2no↑＋4h2o
fe＋4h＋＋no3-===fe3＋＋no↑＋2h2o
2. 答案]： 1①h＋＋oh－===h2o
nh4+＋h＋＋2oh－===nh3·h2o＋h2o
2.①8h＋＋2no3-＋6i－===4h2o＋3i2＋2no↑
fe3＋＋12h＋＋3no3-＋10i－===fe2＋＋5i2＋3no↑＋6h2o
3.①2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－
2fe2＋＋2br－＋2cl2===2fe3＋＋br2＋4cl－
2fe2＋＋4br－＋3cl2===2fe3＋＋2br2＋6cl－
4.oh－＋h＋===h2o、
alo2-＋h＋＋h2o===al(oh)3↓、
co32-＋h＋===hco3-、
hco3-＋h＋===h2o＋co2↑、
al(oh)3＋3h＋===al3＋＋3h2o
5.h＋＋oh－===h2o、
al3＋＋3oh－===al(oh)3↓、
nh4+＋oh－===nh3·h2o、
al(oh)3＋oh－===alo2-＋2h2o
3. 答案]： 1①ca2＋＋hco3-＋oh－===caco3↓＋h2o
ca2＋＋2hco3-＋2oh－===caco3↓＋2h2o＋co32-
2.①hco3-＋oh－＋ca2＋===caco3↓＋h2o
ca2＋＋2oh－＋2hco3-===caco3↓＋co32-＋2h2o
3.Ba2 oh H SO42 -===Baso4 H2O 碱。
Ba2 2OH 2H SO42 -===硫酸钡4 2H2O.
so42-＋ba2＋===baso4↓