离子反应和离子方程式。
先决条件知识要求]。
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解水中电解质的电离和电解质溶液的电导率。
3.了解离子反应的概念和离子反应发生的条件。
4.能够正确编写离子方程式并进行相关计算。
关键能力和高考要求]。
关键能力要求：微观想象能力、理解和分析能力。
高考要求：本板块内容为高频命题热点，考验三种能力。
一。 为了测试离子方程式的编写能力，试题以填空题为主，可能出现在工艺流程题和实验综合题中。 使用问题中的信息编写不熟悉的离子方程式，并学习如何平衡不熟悉的离子方程式。
2.在多项选择题中检验判断离子方程式真假的能力。
3.判断离子是否可以共存的能力。 在多项选择题中进行了测试。
学科核心素养分析]。
宏观鉴别与微观分析：能从不同层面理解化学反应与离子反应的异同;能够从微观角度理解溶液中离子传导的规律，从宏观和微观相结合的角度理解化学反应和离子反应，并利用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能够根据不同电解质溶液电导率的差异进行分析和推理，了解溶液中电解质的电离特性和电导规律通过分析、推理等方法了解研究对象的本质特征;能够使用正确的模型来理解如何编写离子方程式。
基本知识点1：电解质和电离。
1.电解质及其分类。
1.电解质与非电解质的比较。
2.电解质的电导率。
1）金属传导与电解质溶液原因的比较。
金属导电性是由于自由电子在电场作用下定向运动，高温，金属阳离子振动振幅大，对自由电子定向运动的阻力增加，金属导电性减弱。
由于溶液中存在自由移动的离子，电解质溶液导电。 当温度升高时，弱电解质的电离度增加，离子浓度增加，电导率增加。
2）电解质溶液的电导率由溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数决定，与电解液的强度没有必然关系。
3.强电解质和弱电解质。
1）强电解质：在溶液中能完全电离的电解质。那么强电解质溶液中没有电离平衡。
2）弱电解质：在溶液中仅部分电离的电解质。然后在弱电解质溶液中出现电离平衡。
3）强电解质和弱电解质的比较：
2.电解质的电离。
1.电离。 概念：电解质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。
电离条件：酸的电离条件易溶于水，盐碱的电离条件易溶于水或熔融。
2.电离方程的编写。
1）强电解质。
完全电离，用“===”表示。 例如，H的电离方程2S4O为：H2SO4===H SO42-.
2）电解质弱。
部分电离，用“ ”表示。 例如，HClL 的电离方程为：Hclo H ClO。
多种弱酸逐步电离，电离程度逐渐减弱，第一步电离为主。 例如，h的电离方程3PO4 是。
h2po4≒h＋＋h2po4-；h2po4-≒h＋＋hpo42-；hpo24-≒h＋＋po43-
多变量弱碱逐步电离，但一步写出。
例如，Cu（OH）2 的电离方程为：Cu（OH）2 Cu2 2OH。
两性氢氧化物在两个方向上电离。
例如，Al（OH）3的电离方程式：Halo2- H2O Al（OH）3 Al3 3OH。
3）酸盐。
强酸性酸盐完全电离，一步写入。
例如，NaHSO4在水溶液中的电离方程为：NaHSO4===Na HSO42-，熔融状态下的电离方程为：NaHSO4===Na HSO4-。
在弱酸性酸盐多晶度的第一步中，第一步是完全电离，其余的电离。 例如，NaHSO3 在水溶液中的电离方程为：NaHSO3===Na HSO3-， HCO3- HSO32-。
知识理解点]。
1.元素和混合物既不是电解质也不是非电解质，例如 Cu、NaCl 溶液。 电解质和电解质溶液是不同的，如HCl和盐酸，它既不是电解质也不是非电解质。
2.电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl等;在室温下，大多数电解质本身不导电。 能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属元素。
3.电解质是通过电离导电的化合物，如水溶液中的CO2、SO2、SO3、NH3等，可以导电，但都是非电解质。
4.电解液的强度与电解液的电导率和溶解度的大小没有直接关系，如碳酸钙，溶解度小，溶液的电导率差，但属于强电解质。
5.强电解质溶液的电导率不一定强，弱电解质溶液的电导率也不一定弱，例如，极稀NaCl溶液的电导率不如浓氨的电导率强。 溶液的电导率取决于离子浓度的大小和离子携带的电荷量，离子浓度越大，离子携带的电荷数越多，电导率越强。
6.根据元素周期表，突破强电解质和弱电解质的记忆。
答：除了Lioh，其余都是强力基地。
答：除mg（oh）2和be（oh）2外，其余均为强碱。
答：Al（OH）3 是一种两性氢氧化物。
答：H2CO3 和H2SiO3 是弱酸。
A：强酸：Hno3;中等强度（或弱）酸：HNO2、H3PO4。
A：强酸：H2SO4;弱酸：H2SO3、H2S。
答：强酸：HCl、HBR、Hi、HCO4等;弱酸：HF、HCl等
过渡元素中常见的弱碱：Fe（Oh）3、Fe（Oh）2、Cu（Oh）2等。
【混淆点分析】判断是非（正确命中“”错误命中“”
1.H2SO4 是强电解质，浓硫酸具有很强的导电性。 (
2.Kno3 溶液在电流的作用下电离成 K+ 和 N。 (
3.CaCO3 和 AGCL 不溶于水，是非电解质。 (
4.氯气不导电，氯水导电是因为氯气与水反应形成的电解质是电离和传导的，所以氯气是非电解质。 (
5.大浓度的溶液必须比小浓度的溶液具有更强的导电性。 (
6.Na2O溶于水，与水反应生成NaOH，NaOH电离离子，所以NaOH是电解质，而Na2O是非电解质。 (
对标案例分析与跟踪演练]。
基本案例分析]电解质及其电离的正确和错误判断。
例 1 关于电解质的说法是错误的。
A：能电离的物质是电解质，b：强电解质在水溶液中完全电离。
c 导电的物质不一定是电解质 d 水是一种极弱的电解质。
后续演练】1以下几组分为强电解质、弱电解质和非电解质，正确的是 （ ）。
2.以下陈述是正确的 （ ）。
A NaHCO3 是一种强电解质，所以 NaHCO 的电离方程3 是 NaHCO3===Na HCO
b 室温下，0如果 1 mol·l 1 的 BoH 溶液的 pH 值为 11，则为 BoH OH 的电离方程
C 25 NaA 溶液的 pH 值为 >7，则 HA 的电离方程为 HA===HA
d CaCO3 的饱和水溶液的电导率很弱，所以 CaCO3 的电离方程为 CaCO3Ca2 Co
3.在以下陈述中，正确的陈述是。
a 强电解质必须比弱电解质更具导电性。
b 低溶解度物质的电导率必须弱于溶解度高的物质。
c 纯水的导电性较差，但水也是一种电解质。
d 电解液必须能够导电。
拼图点分析]答案] 1× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×
对标案例分析与跟踪演练]。
基本案例分析]电解质及其电离的正确和错误判断。
例 1 答案] a
【分析】A项：电解质是在水溶液或熔融状态下自由移动的化合物，能电离的物质不一定在水溶液中或处于熔融状态，所以不一定是电解质，A项是错误的;
B项：强电解质在水溶液中能完全电离，B项正确;
C项：电解质是化合物，金属元素的一部分是能导电的导体，但不是化合物，所以能导电的物质不一定是电解质，C项是正确的;
D项：水是一种弱电解质，可以发生弱电离，D项是正确的;答案是A。
后续演练】1【答案】c.
分析]项a：Fe in既不是电解质也不是非电解质，假的;
B项：NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，假的;
C项：CaCO3强电解质、H3PO4弱电解质、C2H5OH非电解质，正确;
D项：H2O是弱电解质，假。
回答]B分析】A项：HCO3未完全电离，NaHCO3电离应逐步写出;
B项：BOH为弱碱，可逆电离;
C项：HA是一种弱酸，可逆电离;
D项：CaCO3 是不溶的，但它是一种强电解质，并且全部被电离。
回答]C分析】A项：强电解质的电导率不一定比弱电解质强，电导率与物质的浓度和离子带中的电荷数有关
B项：溶解度的大小与电导率之间没有必然的关系，溶解的物质未必全部电离
C：纯水的导电性很差，但它可以电离和导电，所以水是电解质，正确，选择C;
D项：电解质的导电需要一定的条件：水溶液或熔融状态，如固体氯化钠不导电，不选D。