熔点和沸点的比较主要取决于物质之间的相互作用力。 以下是比较熔点和沸点的一些常用方法：
测定不同晶体类型物质的熔点和沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般）。 金属晶体的熔点和沸点变化很大，有的比分子晶体低，如汞在室温下是液态的。 有些比分子晶体高，如钨熔点在3000以上。 分子晶体的熔点和沸点也相差很大，有室温下碘等固体，沸点仅为零下0氦气的5。 在原子晶体中，二氧化硅、金刚石、碳化硅和金属晶体的差异更大。
原子晶体的比较方法：原子半径越小，共价键越强，熔点和沸点越高。 如金刚石>碳化硅>晶体硅。
离子晶体的比较方法：
电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔点和沸点越高。 例如，kf > kcl > kbr > ki， cao > kcl。
当离子半径与电荷之差不大时，比较离子的电子壳层结构，电子壳层越多，离子半径越大，熔点和沸点越低。 如CSCL 金属晶体的比较方法：金属阳离子电荷越多，半径越小，自由电子越多，金属键越强，熔点和沸点越高。 例如，熔点和沸点是金属晶体的金属键的强度，以及金属阳离子的半径和电荷数。 金属晶体中存在的粒子是金属阳离子和自由电子，电荷越多，电荷越多，金属键越强，金属的熔点和沸点越高。 例如，在由同一金属形成的合金中，金属的熔点和沸点一般随着合金中金属阳离子电荷数量的增加而增加; 金属阳离子的半径越小，自由电子越多，金属键越强，金属的熔点和沸点越高。 例如，金属晶体的熔点和沸点：金属（汞、铯除外）>汞>铯。 分子晶体的比较方法： 当分子之间存在氢键时，物质的熔点和沸点往往异常高。 如HF>Hi>HBR>HCl; h2o > h2te > h2se > h2s。 当分子内形成氢键时，熔点和沸点降低。 如邻羟基苯甲酸>尼泊金。 对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔点和沸点越高。 例如，卤素元素的熔点和沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2. 当分子中没有活性氢时，当相对分子质量相近时，以及分子中存在极性键时，熔点和沸点较高。 如熔点沸点：CO>N2、CH3OH>CH3CH3。 能形成分子间氢键的物质的沸点较高（不考虑氢键时，形成氢键的元素非金属性越强，形成的氢键越强，沸点越高; 然而，当分子内形成氢键时，沸点会降低，例如，邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸酯的沸点）。 综上所述，熔点和沸点的比较需要综合考虑物质的晶体类型、离子半径、电荷数、分子间作用力等诸多因素。