阳离子和阴离子是在原子或分子中失去或获得电子的带电离子，阳离子带正电荷，如金属离子、氢离子等，在电解质溶液中具有良好的导电性和化学反应性，在溶液中可以进行电泳运动，也可以参与反应;阴离子带负电荷，如氯离子、氧离子等，在化学反应中经常与阳离子反应，它们的电荷相反，它们之间存在排斥力，因此阴离子的存在会导致溶液的酸碱度发生变化。
1.负责：离子带正电，阴离子带负电，这是它们的主要区别之一。
2.它是如何形成的：阳离子是失去电子后形成的离子，如钠原子失去电子时形成钠离子;阴离子是获得电子后形成的离子，如氢氧根离子，是氢原子失去电子后与氧原子结合形成的。
3.原子半径：原子半径越大，电子损失能力越强，反之，原子半径越小，吸收电子的能力越强，例如氯离子具有很强的吸引电子的能力，因为氯原子的原子半径越大。
4.原子最外层的电子数：阳离子是失去电子后形成的离子，因此阳离子的最外层电子数小于形成阳离子的原子的最外层电子数，例如钠离子失去一个电子，因此钠离子的最外层电子数为8-1=7;阴离子是获得电子后形成的离子，因此阴离子的最外层电子数大于形成它的原子的最外层电子数，例如氢氧根离子获得一个电子，因此氢氧根离子的最外层电子数为1+8=9。
5.分析方法：阳离子在分析过程中容易发生变化，主要采用单独的分析方法，因为阳离子反应性高，分析时需要特别注意，避免副反应。 阴离子的分析比较简单，因为阴离子的反应性比较低，所以阴离子的分析一般采用直接分析的方法进行，不需要特殊处理。
常见的阳离子有NA、K、NH等，阴离子有SO、SIO等，这些离子在化学和生活领域有着广泛的应用。 阳离子聚合和阴离子聚合是合成高分子化合物的重要反应，其形成和性质与离子键密切相关。 离子键是由阳离子和阴离子之间的静电吸引形成的强共价键，对物理和生命系统的运行具有重要影响。
离子