1.
回答]B 分析。
A 在相同条件下，非金属元素的氧化越强，元素越容易与三卤化磷、非金属Cl Br、氧化性Cl2 br2、氯气在相同条件下易反应，所以在相同条件下，Br2 和 Pbr3 之间的反应比 Cl2 和 Pcl3 之间的反应更困难3， 所以 A 是正确的;
B opbrCl2 与足量的H反应生成H3PO4、HCL、HBR，反应方程式为OPBRCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBR，共生成三种酸，所以B是错误的;
c从P-BR键到P-F键，键的稳定性增强，与水反应越难断裂，反应速率越慢，所以在相同条件下，与水反应的顺序由快到慢：opbr3、opcl3、opf3，所以c是正确的;
当D PBR3与足量的C2H5OH反应时，BR与乙醇羟基上的氢原子结合，其余乙醇与磷结合形成P（OC2H5）3，所以D是正确的;因此，b.
回答]B 分析。
a.碘是一种弱氧化剂，只能将铁氧化到+2价，所以铁与碘反应生成碘化亚铁，所以a是错误的;
b.电解ZnSO4溶液时，如果溶液中锌离子的浓度较大，锌离子可以放电生成锌，所以b是正确的;
c.氢氧化镁比较不溶，石灰在富镁海水中析出Mg2+形成氢氧化镁，所以C是错误的;
d.亚硫酸比盐酸弱，SO2和BACL2不反应，不生成BASO3沉淀，所以D是错误的;因此，b.
回答]B 分析。
氨和二氧化碳通入饱和氯化钠中，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水
A 从发生的反应可以看出，反应原理是CO2+NH3+NaCl+H2O NaHCO3+NH4Cl，所以A是正确的;
二氧化碳在B NaCl饱和溶液中的溶解度很小，所以在饱和NaCl溶液中应再通入足量的NH3和足量的CO2，所以B是错误的;
C反应i的原理是CO2+NH3+NaCl+H2O NaHCO3+NH4Cl，然后反应生成的沉淀可以过滤、洗涤、煅烧得到纯碱，所以C是正确的;
D NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 流程图显示，母液中的溶质为氯化铵，氨气中加入细小的盐颗粒进入母液中，副产物经冷却析出，一水氨与水反应生成一水合氨，铵离子被一水合氨电离， 而铵离子浓度的增加有利于氯化铵的析出，所以D是正确的。因此，b.
答案：C 分析
a钠与氯气反应生成氯化钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，并且可以通过物质之间的一步反应来实现，所以a是错误的;
B NO与氧反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，可以通过物质之间的一步反应来实现，所以B是错误的;
c 硅与氧反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能一步反应生成硅酸，所以c是正确的;
d乙烯与水在一定条件下加反应生成乙醇，乙醇在铜的条件下作催化剂加热反应，催化氧化生成乙醛，物质之间可通过一步反应实现，因此d误差大;因此，c.
回答]B 分析。
a.CO不与稀Na反应2S溶液，没有浑浊，所以A是错的;
b.二氧化硫具有氧化性，与Na反应2S生成S，生成沉淀，可使溶液浑浊，所以b为正;
c.由于HCl比硫化氢酸性更强，将足量的HCl气体通入稀Na2S溶液中反应生成氯化钠和硫化氢，但没有浑浊，所以C是错误的;
d.由于碳酸比硫化氢强，在稀Na2S溶液中通入足量的CO2气体反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但没有浑浊，所以D是错误的。 因此，b.
回答]B 分析。
A Al可以一步转化成AlCl3和Naalo2，分别用盐酸和NaOH转化成Al（OH）3，但Al不能一步转化为Al（OH）3沉淀，所以不选A;
B NA和O2不加热生成NA2O，加热生成NA2O2时，与水反应生成NAOH，Na2O与氧气反应生成NA2O2，Na2O、Na2O2与水反应生成NAOH，所有这些都可以一步转化，所以选择B;
C S燃烧产生二氧化硫，S不能通过一步反应转化为SO3，因此不选择C
d 铁与氯反应生成三氯化铁，盐酸生成FeCl2，但铁不能一步转化为Fe（OH）3沉淀，因此不选D;因此，b.
回答]B 分析。
Feso4溶液与过量的Cl2反应生成Fe2（SO4）3和FeCl3，Fe2（SO4）3加热水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸不易挥发，然后在300°C加热蒸发充分燃烧，得到质量恒定的硫酸铁;FeCl3 加热水解生成氢氧化铁，氢氧化铁燃烧后分解生成氧化铁和水，所以得到的是Fe2（SO4）3和Fe2O3的混合物，所以A是错误的;
B.由于Nai和Nabr在高温下不会分解，氯会氧化碘和溴，加热蒸发干燥，燃烧至质量不变，碘升华，溴和水挥发，加热蒸发，燃烧，残留固体为KCL、NaCl，所以B是错误的;
C在Naalo2溶液中加入过量的HCl溶液反应生成氯化钠和氯化铝溶液，加热蒸发得氢氧化铝和氯化钠的混合物，加热蒸发干燥，燃烧，残余固体为氧化铝和氯化钠的混合物，所以C是错误的;
d在NaHCO3溶液中加入过量的HCl溶液反应，得氯化钠和盐酸，加热蒸发，燃烧***挥发，最后留下氯化钠固体，所以D正确;因此，b.
回答]B 分析。
a.由于溶液中存在Agno3溶液，会产生AG2S沉淀，因此无法比较Ksp（AGCL）和Ksp（Ag2S）之间的尺寸关系。
b.蔗糖变黑，说明浓硫酸有脱水，溴水褪色，说明蔗糖碳化后得到的碳与浓硫酸反应生成还原性气体SO2，从而证明浓硫酸具有较强的氧化性，b为正当;
c.白色沉淀的结果是SO2在酸性条件下被NO3氧化成SO42-，不能得出“SO2与可溶性钡盐能形成白色沉淀”的结论
d.浓Hno3具有挥发性，能与Na2SiO3溶液进入沉淀，H2CO3和H2SiO3的酸度无法比拟。
答案：C 分析
A.NaOH会因**或眼睛接触而对人体造成灼伤和损害，并且不是84消毒剂的主要活性成分，所以A是错误的;
B.NaCl是食盐的主要成分，对各种肝炎病毒没有影响，所以B是错误的;
C.Naclo是“84消毒剂”的主要活性成分，Clo水解产生HCl，利用HClL的强氧化作用进行杀菌消毒，所以C是正确的;
D.Na2CO3，俗称纯碱，是重要的化工原料之一，用于食品工业、玻璃工业、冶金工业、洗涤剂工业的生产等，所以D是错误的;因此，c.
回答]D分析]。
二氧化硅不溶于水，不与水反应，所以A是错误的;
b氟气与氢氧化钠溶液反应生成氟化钠、氧气和水，类比不合理，所以b是错误的;
c钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，类比不合理，所以C是错误的;
d电石和氮化镁水解分别生成相应的碱和氢化物，根据电石水解方程式可推导出MG3N2+6H2O=3MG（OH）2+2NH3，所以D是正确的;因此，d.
回答]B 分析。
a三氧化硫溶于水导电，它是三氧化硫与水反应生成电解质硫酸，三氧化硫不能电离，三氧化硫是非电解质，所以a是错误的;
B CO2 C的最外层有4个电子，O的最外层有6个电子，结构式为O=C=O，符合4+4=8，所有原子都符合8个电子结构的最外层，是化合物，所以B是正确的;
C Si是亲氧元素，所以Si在自然界中不能以游离态存在，而只能以化学SiO2和硅酸盐的形式存在，所以C是错误的;
d NH4NO3 由非金属元素组成，是由铵离子和硝酸根离子组成的离子化合物，不是共价化合物，所以 D 是错误的;因此，b.
答案：C 分析
a.铁元素可以用三价铁盐中和生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以a是正确的;
b.2价铁是它的中间价态，可以被氧化或还原，所以b是正确的;
c.加热制备氢氧化铁胶体的方法是在蒸馏水中滴加饱和氯化铁，直至液体变成红褐色，加入浓碱，会直接生成相应的沉淀，所以c是错误的;
d.亚铁盐加碱生成氢氧化亚铁（b c），氢氧化亚铁在空气中氧化成氢氧化铁（c d），氢氧化铁加酸生成三价铁盐（d e），铁元素能与三价铁盐中和生成亚铁盐（e b），所以d是正确的，所以c。
答案：C 分析
A氯气具有很强的氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化FE生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，所以A为正;
B：Li-Al合金密度较小，硬度和强度较高，因此Li-Al合金可用于航空工业，因此B是正确的;
c 熟石灰的成分是氢氧化钙，是碱性的，碳酸钠的水解导致其水溶液呈碱性，所以在盐碱地中加入熟石灰并不能改善土壤，所以C是错误的;
D无水COCL2为蓝色，吸水率会变成粉红色，可根据变色硅胶吸水率的颜色变化来判断，所以D是正确的。 因此，c.
回答]分析]。
a.将SO2气体引入H2S气体中，瓶壁上产生的淡黄色固体为硫元素，发生的反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，二氧化硫中硫元素的价态降低，用作氧化剂，证明SO2具有氧化性， 所以 A 是正确的;
b.二氧化氮在压力下浓度增加，气体颜色加深，但压力平衡向四氧化二氮方向移动，二氧化氮量减少，混合气体中NO2含量降低，所以B是错的;
c.稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄，这是由于Fe2+在酸性条件下被硝酸根离子氧化成Fe3+，所以C是错误的;
d.在室温下，铁和浓硫酸的钝化不是不反应的，所以D是错误的。
回答]D分析]。
A 二氧化硫的漂白是指二氧化硫与水与有色物质反应产生的亚硫酸结合成不稳定的无色物质，二氧化硫在此反应中用作还原剂，所以a是错误的;
b 二氧化硫被氧化成硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，所以b是错误的;
c在反应中，溶液由棕黄色变为浅绿色，三价铁变为二价铁，说明FeCl3具有氧化性，所以C是错误的;
d反应后生成硫酸，酸度增强，所以d为正。 因此，d.
答案：C 分析
从图中可以看出，c为NH3 H2O;b 为 NH3;a 为 n2;d 为否;e 为 NO2;f 是 hnO3，这就是答案。
a.氮分子含有nn键，化学性质稳定，可用于保存食物，所以a是正确的;
b.二氧化氮中氮的化合价为+4化合价，在建台中间，可被氧化或还原，所以b为正当;
c.相同浓度和体积的NH3 H2O与Hno3反应生成NH4NO3，NH4NO3为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故C不正确;
d.工业上常采用氨氧化法生产HNO3，首先在高温高压催化剂下合成氮气和氢气，NH3催化氧化生成NO2，NO2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，生成HNO3的工业过程是b d e f， 所以 D 是正确的。因此，c.
回答]D分析]。
a.亚铁离子溶液呈浅绿色，铁离子溶液呈棕黄色，溶液由浅绿色变为棕黄色，说明FeCl2被氯水氧化，所以a正确;
b.未抛光的铝板在酒精灯上燃烧，铝板熔化但不滴落，说明铝表面附着了一层致密的氧化膜，氧化铝的熔点高于铝，所以b是正确的;
c.铁离子具有氧化性，能将碘离子氧化为碘元素，能使淀粉试纸变蓝，所以c是正确的;
d.氯气没有漂白性能，氯气会使花朵褪色，因为氯与花朵中的水分反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性能，所以D是错误的。
答案：C 分析
因此是错误的;
b.SO2通入品红色溶液中，品红色褪色，说明二氧化硫正在漂白，所以B是错误的;
c.取少量Feso4溶液测定，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若变红，则说明亚铁离子被氧化，所以C正确;
d.用pH试纸测量溶液的pH值时，不能润湿，所以D是错的。
回答]分析]。
a.从分析可以看出，这个过程的原料是NaCl、NH3和CO2，回收的物质只有CO2，所以A是错的;
b.从分析可以看出，该工艺的主要产物是纯碱，副产物是NH4Cl，所以B是正确的;
c.从分析可以看出，“过滤”后的母液中含有大量的铵离子、氯离子，以及少量的钠离子和碳酸氢根离子，所以n（na）小于n（cl），所以c是正确的;
d.从分析可以看出，该过程中的反应包括NH3+CO2+H2O=NH4HCO3（化学反应），NH4HCO3+NAC3=NAHC3+NH4Cl（复分解反应NAHC3Na2CO3+H2O+CO2（分解反应），其中涉及化学反应、复分解反应和分解反应，所以d是正确的;因此，一个。
回答]分析]。
a 采用阳离子交换膜法电解饱和盐水时，氢离子在阴极得到电子，发生还原反应生成氢气，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增加，阴极得到NaOH和H2，所以A为正;
B BRCL和Cl2 性质相似，那么BRCL和Cl2 都有很强的氧化性，所以它们不反应，所以B是错误的;
c 二氧化碳的溶解度小，氨的溶解度大，为了吸收更多的二氧化碳，得到更多的碳酸氢钠，工业上生产NaHCO3时，先在精制饱和盐水中引入NH3，再引入CO2，所以C是错误的;
d 工业制备NaHCO3时，NaHCO3沉淀过滤后的母液主要成分为氯化铵，经氨吸收、冷却、冷分离后，可加入NaCl盐析而得NH4Cl晶体，所以D是错误的;因此，一个。
回答]D分析]。
A 从上面的分析中我们知道 X 是 Fe2O3，所以 A 是正确的;
b w为SO2，SO2可以接受品红色溶液褪色，所以b是正确的;
c利用浓硫酸的高沸点制得HCl，所以钒油的沸点高于HCl，所以C是正确的;
D SO3 和H2O反应形成H2SO4 不是氧化还原反应，所以D是错误的;因此，d.
回答]分析]。
将SO2气体通入H2S气体中，发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，瓶壁上产生淡黄色固体，SO2在反应中反映氧化，所以A正确;
b二氧化氮气体压缩时，容器体积变小，气体颜色加深，然后平衡2NO2 N2O4向前移动，NO2浓度降低，颜色在加深的基础上变浅（比压缩前的颜色更深），所以B是错误的;
c 在Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄，证明稀硝酸能将Fe2+氧化成Fe3+，所以C为假;
d在室温下，将浓硫酸注入铁容器中，发生钝化，无明显现象，但发生化学变化，故d不对;
回答]D分析]。
a.Na2O2 和 KO2 都是由阴离子和阳离子组成的离子化合物，A 项是正确的
b.当KO2中发生供氧反应时，O的化合价增加和减少，因此既用作氧化剂又用作还原剂，b项正确
c.Na2O2长时间置于空气中，最终固体为Na2CO3，C项正确;
d.由4ko2+2CO2 2k2CO3+3o Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2，可得到：4ko2 3o Na2O2 O2，由此推导出等量物质Ko2和Na2O2完全发生供氧反应，Ko2供氧量大，D项错误。
回答]分析]。
a无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，生成硫酸钡白色沉淀，反应现象相同，故选用a;
B NaOH产生少量白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，然后氯化铝滴入氢氧化钠中反应：Al3++4OH-=ALO2-+2H2O，Al3++3ALO2-+6H2O=4AL（OH）3，现象开始无沉淀，一段时间后有沉淀;氢氧化钠滴入氯化铝中反应：Al3++3OH-=AL（OH）3，AL（OH）3+OH-=ALO2-+2H2O，现象是一开始有沉淀，一段时间后析出溶解，所以两种现象不同，所以B不选择;
c 偏铝酸钠滴入硫酸中反应：ALO2-+4H+=Al3++2H2O，Al3++3ALO2-+6H2O=4Al（OH）3，现象是开始时没有沉淀，然后产生白色沉淀;硫酸滴入偏铝酸钠中反应：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3,3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，现象开始析出，然后析出溶解，两种现象不同，故不选C;
d 碳酸钠滴入硫酸中生成CO32-+2H+=CO2+H2O，现象立即产生气泡;硫酸滴入碳酸钠中反应：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2+H2O，现象开始没有气泡，一段时间后才有气泡，所以两种现象不同，所以不选D。 因此，一个。
答案：C 分析
A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，所以其中大量气泡的主要成分是氧气，所以A是错误的;
b.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱，遇酚酞变红，说明形成碱性物质，所以B是错误的;
三.红色褪色，可能是因为过氧化钠与水反应生成的双氧水具有很强的氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，所以C为正;
d.双氧水在以二氧化锰为催化剂的条件下分解为水和氧气，即验证过氧化钠与水反应生成的双氧水，所以D是错误的。
因此，c.